Question

t°C時，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t°C，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t°C，又析出7.5g晶體．下列說法中正確的是（　　）

• A．t°C時，原溶液可能是飽和溶液
• B．由于缺少條件，無法求出t°C時A的溶解度
• C．t°C時，A的溶解度一定為75g
• D．t°C時，原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

  2.5

  10+2.5

  ×100%

Answer 1

分析：根據(jù)題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，說明20克水和5克晶體組成的溶液是飽和溶液，然后根據(jù)溶解度的概念寫出關(guān)系式即可．

解答：解：根據(jù)題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，說明10克水和7.5克晶體組成的溶液是飽和溶液，設(shè)物質(zhì)的溶解度是S．

S

100

═

7.5

10

得：S=75克
∵從第二次蒸發(fā)水可以看出，每蒸發(fā)10克水，就會析出晶體7.5克；但是第一次蒸發(fā)掉10克水，就析出晶體2.5克，說明原來溶液不是飽和溶液，故A錯誤．
則設(shè)將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t°C，析出2.5g晶體剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
則

y

100g-10g-2.5g

=

75g

100g+75g

解得：y=37.5g；
則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為37.5g+2.5g=40g；
原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

40g

100g

×100%=40%；故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是找出飽和溶液的關(guān)系式，即20克水和5克晶體組成的溶液是飽和溶液．