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          【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
          ②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
          由以上反應(yīng)得出的結(jié)論錯誤的是（ ）
          A.由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同
          B.由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑
          C.由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳?xì)滏I、碳氧鍵均斷裂
          D.由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由反應(yīng)①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成和；由反應(yīng)②可知乙醇與在銅作催化劑的條件下生成和，A項正確；
          B．由反應(yīng)②可知，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變，故銅是乙醇催化為乙醛的催化劑，B項正確；
          C．由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時，所有的化學(xué)鍵均斷裂，C項正確；
          D．由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時，斷開了氫氧鍵和連接羥基碳原子上的碳?xì)滏I，D項錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為N2（g）和 O2（g）反應(yīng)生成 NO（g）過程中的能量變化，下列正確的是（ ）
          A.1molN2（g） 和 NA 個 O2（g） 反 應(yīng) 放 出 的 能 量 為 180 kJ
          B.1molN2（g）和 1molO2（g）具有總鍵能小于 2molNO（g）具有的總鍵能
          C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJmol﹣1
          D.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計)，下列說法正確的是
          A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋
          B. M點時，pH≈9
          C. a＝0.05
          D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇水氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          (2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
          2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1
          3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1
          則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
          (3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
          ①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。
          ②比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. V0=20.0mL，m=18
          B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應(yīng)終點可能為e點
          C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點
          D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點b向c方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
          (1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。
          (2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
          ①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序為________。
          ②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。
          ③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。
          ④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。
          A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵
          D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵
          (3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。
          (4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g)  2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）
          A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
          B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)
          C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（ ）
          A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1
          B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ
          C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1
          D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能證明醋酸是弱酸的是（ ）
          A.常溫下，測得醋酸鈉溶液的
          B.醋酸可以使紫色石蕊試液變紅
          C.物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比與醋酸反應(yīng)的快
          D.常溫下，測得醋酸溶液的
          

			
          

			
          
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