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          在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是
          A．圖a，負極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O → 4OH－
          B．圖b，接通開關(guān)后溶液中的H＋向正極移動
          C．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
          D．圖b，接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe－2e－＝Fe2+，故A錯誤；B、原電池放電時，陽離子流向正極，所以溶液中的H+向正極移動，故B正確；C、插入海水中的鐵棒，在液面與空氣的交界處腐蝕越嚴重，液面以下缺少氧氣，腐蝕不嚴重，液面以上，缺少水，腐蝕也不嚴重，故C錯誤；D、該原電池放電時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應形成氫氣，Zn腐蝕速率增大，銅上放出氣體的速率也增大，故D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

          (1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電
          極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應_________。

          (2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為
          2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是_____________________。
          用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g。
          (3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是
          A．裝置①中陽極上析出紅色固體
          B．裝置②中銅片應與電源負極相連
          C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極
          D．裝置④中陰極反應：2 Cl--2e-= Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

          圖1                  圖2
          A．圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用
          B．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生的氣體X是H2
          C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極
          D．c極上發(fā)生的電極反應是O2+2H2O+4e-＝4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。
          （1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

          ①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為                。 
          ②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
          （2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)。
          ①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
          ②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30％的雙氧水           kg。
          ③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用KOH溶液為電解液。下列說法不正確的是。 
          A．水電解系統(tǒng)中，加入Na2 SO4可增加溶液導電性
          B．燃料電池的負極反應：H2＋2OH一一2 e一="2" H2O
          C．整個系統(tǒng)實現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間完全轉(zhuǎn)化
          D．該系統(tǒng)發(fā)生總反應：2H2+O2 2 H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述中，正確的是 
                   
          A．裝置①檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯
          B．裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。
          C．圖③表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
          D．裝置④分離溴的四氯化碳溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
          （1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為            。
          （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

          （3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

          ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
          a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣 
          ②E裝置的作用是                                                   ，
          上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
          ③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
          ④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是     　　 （填答案編號）。
          a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O
          

			
          

			
          
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