Question

已知某溫度下:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。現有恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B,A中通入1 mol N₂、3 mol H₂,B中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂,反應一段時間后,A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是(    )

A.A中吸熱92.4 kJ                            B.A中熱量變化值大于B中的2倍

C.B中放熱46.2 kJ                            D.A中熱量變化值等于B中的2倍

Answer 1

B

解析：本題綜合考查了化學平衡的移動與反應熱大小的關系。若A、B中兩反應進行程度相同，則A中熱量變化值等于B中的2倍。A中反應物的壓強相當于在B的基礎上增大2倍，所以，A中熱量變化值大于B中的2倍。B正確。