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          【題目】下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是(　　)
          A.Na2OB.KMnO4C.NH4NO3D.CaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；
          B.高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯誤；
          C.硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯誤；
          D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中不正確的是
          A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          B.蒸餾時，應將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中
          C.過濾時，需要用玻璃棒引流
          D.使用分液漏斗分液前要先檢漏
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗事實得出的相應結(jié)論不正確的是
          選項
          事實
          結(jié)論
          A
          其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短
          當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
          B
          向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色
          Ksp：AgCl＞AgI
          C
          2NO2(g)N2O4(g)，加壓氣體顏色加深
          加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動
          D
          將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體
          蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產(chǎn)生MgO
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（ ）
          A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
          B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
          D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某課外活動小組同學用左圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
          ①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。
          ②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為
          _____________________________________________________________________。
          　
          （2）芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用右圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。
          ①該電解槽的陽極反應式為__________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
          ②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)________導出。
          ③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_____________________________________________。
          ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g液態(tài)H2O時，理論上有________ kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組研究二價鐵的還原性，設計如下實驗。
          序號
          實驗方案
          現(xiàn)象
          Ⅰ
          現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色
          Ⅱ
          現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀顏色幾乎不變
          （1）實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，離子方程式是____。
          （2）實驗I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。
          （3）關于實驗II中白色沉淀的組成，小組同學展開研究。
          ① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對沉淀組成作出如下假設，請補充完整。
          假設a：依據(jù)NaHCO3溶液顯_______性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2； 
          假設b：白色沉淀可能為_______。
          ② 研究白色沉淀組成的實驗如下：
          i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；
          ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；
          iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。
          由此說明，白色沉淀中一定含有_________離子。
          ③ 研究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。
          （4）對比實驗I，研究酸堿性對二價鐵還原性的影響，設計實驗III：
          將實驗方案補充完整______。
          （5）據(jù)以上實驗，為避免二價鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論或解釋
          A
          向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液
          有紅褐色沉淀
          膠體遇強電解質(zhì)聚沉
          B
          將SO2通入紫色石蕊溶液中
          溶液先變紅后褪色
          SO2具有漂白性
          C
          將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中
          銅絲由黑變紅
          乙醇被還原
          D
          向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣
          產(chǎn)生白色沉淀后溶解
          Al(OH)3與堿反應
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
          已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
          ②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
          (1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
          (2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。
          (3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。
          ①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
          ②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
          (4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
          (5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
          (6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
          

			
          

			
          
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