【題目】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.密閉容器中
和
催化反應(yīng)后原子總數(shù)小于
B.
的濃鹽酸與足量
共熱，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
C.向
溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中
的數(shù)目為
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
二氯乙烷（
）中含有極性鍵的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
A．2molSO2和1molO2包含總計(jì)8mol原子，化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，因此容器內(nèi)的原子總數(shù)恒為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．利用濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度下降到一定程度會(huì)導(dǎo)致二者無(wú)法再反應(yīng)生成氯氣，因此電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目一定小于0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為：
，由于此時(shí)溶液呈中性即
，則有
，等式左右兩邊乘以溶液的體積可得
；由于原溶液中
，所以此混合溶液中的
也為NA，C項(xiàng)正確；
D．二氯乙烷在標(biāo)況下不為氣體，因此標(biāo)況下22.4L的二氯乙烷物質(zhì)的量大于1mol，因此含有的極性鍵的數(shù)目大于6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
、
均是鉻的重要化合物，回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為________________。
(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵
C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價(jià)
②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，
。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏鹽的化學(xué)式為
。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
②其陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。
③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有
等，分子有_____________________(寫(xiě)1種)；畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。
(4)
的晶體密度為
，晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為
，高為
，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處正逆速率不相等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。
.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6
C. 滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類(lèi)的元素，可形成多電子的n型或缺電子的p型半導(dǎo)體。n型和p型半導(dǎo)體相互疊加形成p-n結(jié)，此時(shí)自由電子發(fā)生擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)，在交界面處形成電場(chǎng)。下列說(shuō)法正確的是
A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA
B.若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導(dǎo)體
C.p-n結(jié)中，n型一側(cè)帶負(fù)電，p型一側(cè)帶正電
D.光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→化學(xué)能→電能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是__min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N）＝__。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量。若容器開(kāi)始時(shí)充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為__。
A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。
①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零
②該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N的同時(shí)，生成1mol M
（5）能加快反應(yīng)速率的措施是___。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar
③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
（6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。若起始時(shí)向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL﹣1。10min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為___；平衡時(shí)的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。
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