Question

一定溫度下，反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D．單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH3

Answer 1

A

解析試題分析：化學平衡狀態(tài)的標志實質(zhì)是v_正＝v_逆≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分數(shù))不再改變，而與各組分的濃度比例無關。D中，單位時間里每生成1 mol N₂，同時生成2 mol NH₃，就達到平衡狀態(tài)。故選A。
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
點評：本題考查的是化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中，化學平衡狀態(tài)的標志實質(zhì)是v_正＝v_逆≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分數(shù))不再改變，而與各組分的濃度比例無關。