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        1. 【題目】在容積為1 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

          (1)反應的ΔH_____0(大于小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在 060 s 時段, 反應速率 v(N2O4)_____mol·L1·s1;反應的平衡轉(zhuǎn)化率為:_____; 反應的平衡常數(shù)K1_____。

          (2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為 T,N2O40.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

          aT____________100(大于小于”),判斷理由是__________。

          b:計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2____________

          (3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半。平衡向____________(正反應逆反應”)方向移動,判斷理由________________________。

          【答案】大于 0.0010 60% 0.36 大于 溫度改變后,反應正向移動,由于正反應為吸熱反應,所以溫度改變是升高溫度 1.28 逆反應 對于氣體分子數(shù)增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動

          【解析】

          (1)升高溫度混合氣體顏色變深,說明升高溫度,化學平衡正向移動,利用溫度對化學平衡移動的影響分析判斷反應的熱效應;在060 s時段,根據(jù)v=計算反應速率;根據(jù)反應物的轉(zhuǎn)化率=×100%計算N2O4的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)化學平衡常數(shù)K1=計算平衡常數(shù);

          (2)根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析判斷;計算在反應達到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度,帶入平衡常數(shù)表達式計算出新平衡的化學平衡常數(shù)K2

          (3)溫度T時反應達到平衡后,將反應容器的容積減少一半,相當于增大壓強,根據(jù)壓強對化學平衡移動的影響分析判斷。

          (1)升高溫度混合氣體顏色變深,說明升高溫度,化學平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,則該反應的正反應為吸熱反應,故H>0;在060 s時段,反應速率v(N2O4)==0.0010 mol/(L·s);反應中N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=60%;達到平衡時c(N2O4)=0.040 mol/L、c(NO2)=0.120 mol/L,化學平衡常數(shù)K1==0.36

          (2)a.060 s時段,反應速率v(N2O4)= 0.001 mol/(L·s)<0.0020 mol/(L·s),可見改變溫度后化學反應速率加快,說明改變的溫度是升高溫度,則T>100℃;

          b.根據(jù)a知,改變的條件是升高溫度,化學平衡正向移動,改變條件后10 s內(nèi)c(N2O4)=0.002 0mol/Ls×10 s=0.020 mol/L,則再次達到平衡時c(N2O4)=(0.040-0.020)mol/L=0.020 mol/L,c(NO2)=(0.120+0.020×2)mol/L=0.160 mol/L,所以在溫度T時反應的平衡常數(shù)K2= K1==1.28

          (3)在溫度T時,反應達到平衡后,將反應容器的容積減小一半,相當于增大體系的壓強,由于該反應的正反應為氣體體積增大的反應,所以增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,即化學平衡向逆反應方向移動。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

          A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

          B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

          C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

          D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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          【題目】1 mol某有機物在稀硫酸作用下,水解生成2 mol相同的物質(zhì)。有下列物質(zhì):

          ①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉

          其中符合此題目要求的是( )

          A.②⑤⑥⑦B.②④⑤⑦C.①②⑤⑦D.①④⑤⑥

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          【題目】某種工程樹脂由丙烯腈(,用表示)、1,丁二烯(,用表示)和苯乙烯(,用表示)按一定比例共聚而得。

          (1)三種單體中,原子個數(shù)比的比值最小的單體是___________(填物質(zhì)名稱)。

          (2)經(jīng)元素分析可知,該工程樹脂的組成為為正整數(shù)),則原料中的物質(zhì)的量之比是____________(用表示)。

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          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

          A. 除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過濾后即得乙醇

          B. HOCH2CH(CH3)2(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

          C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯

          D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構(gòu)體有16

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.有A、B、C三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,甲同學做實驗得出如下結(jié)論:

          A遇碘水變藍色;②B能發(fā)生銀鏡反應。

          1A__B__,C__。

          2)寫出有關(guān)反應的化學方程式。

          ①蔗糖水解:_。

          ②淀粉水解:_

          Ⅱ.乙同學將蔗糖與淀粉的混合物放入水中,在一定條件下使其完全水解。

          3)“一定條件”指的是__

          4)驗證糖類發(fā)生水解的方法是__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。

          (1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

          (2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

          (3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學式為___________

          (4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

          ①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。

          ②M中碳原子的雜化方式為____________。

          ③M中不含________(填代號)。

          a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

          (5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

          ①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。

          ②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用如圖所示裝置制備乙炔,并驗證乙炔的某些化學性質(zhì),已知制備的乙炔氣體中往往含有少量的氣體。請回答下列問題:

          1)實驗室制備乙炔的化學方程式為________;為了使產(chǎn)生乙炔的氣流平穩(wěn),裝置的分液漏斗中常用______________代替水。

          2)裝置溶液的作用是________,發(fā)生反應的離子方程式為_________。

          3)裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________,發(fā)生反應的化學方程式為_________,該反應是_______(填反應類型)。

          4)裝置中觀察到的現(xiàn)象是________。

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          【題目】工業(yè)上電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導O2-離子,已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應,則下列說法正確的是(

          A.在負極S(g)只發(fā)生反應S-6e-+3O2-=SO3

          B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

          C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸,理論上將消耗30mol氧氣

          D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

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