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          將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）
          精英家教網(wǎng)
           B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/（L?min）
          （1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是______
          （2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=
          2mol
          0.5L
          -1.6mol/L
          3min
          =0.8mol/（L?min），
          速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以：
          0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
          解得：n=3
          故答案為：3
          （2）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=
          1
          2
          v（A）=
          1
          2
          ×0.8mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），
          故答案為：0.4mol/（L?min）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g） B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/（L?min）
          （1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是
          3
          3

          （2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為
          0.4mol/（L?min）
          0.4mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
          I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
          

          


          
t/min
0
1
2
3
4
          

          
n（H2O）/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
          

          
n（CO）/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
          則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時(shí)υ（正）
           
           υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
          Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
          （3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響
           
          ．
          Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
          （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
           
          ．
          （6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH
           
          g．
          Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
          （7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          a．6CO2+6H2O
          光照/葉綠素
            C6H12O6+6O2
          b．2CO2+6H2
          催化劑
          .
          △
          C2H5OH+3H2O
          c．CO2+CH4
          催化劑
          .
          △
          CH3COOH
          d．2CO2+6H2
          催化劑
          .
          △
          CH2=CH2+4H2O
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
           
          ，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)單質(zhì)，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應(yīng)生成的白色沉淀極易被氧化。
            
                
            
          試回答下列問題：
            
          （1）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
            
          （2）寫出E溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                      。
            
          （3）檢驗(yàn)A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學(xué)式為            。
            
          （4）實(shí)驗(yàn)室制得的B所體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是             。
            
          （5）用惰性電極電解C溶液，其陽極反應(yīng)為           ，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole時(shí)在陰極可收集到氣體的體積為        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
            
          （6）將2mol 氣體B放入某固定容積的密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為40%。若其它條件不就，再向該容器中充入2mol氣體B，當(dāng)體系的顏色不再變化時(shí)D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)     （填“大于”、“小于”、“等于”）40%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省濱州市沾化二中高一（下）學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g） B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/
          （1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是______
          （2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為______．
          

			
          

			
          
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