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        1. 【題目】元素XQ、Y、ZM、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34;R、ZX離子半徑逐漸減。换衔XR常溫下為氣體,QY在周期表中的位置相鄰。請回答下列問題。

          (1)M原子的價電子排布圖是__________,Q的常見氫化物的立體構型是_________________

          (2)寫出X、YR按原子個數(shù)之比111形成的化合物的結構式:_______________。

          (3)XY可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:_________。

          (4)寫出單質R的一種工業(yè)用途:_______________

          (5)圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系,寫出該轉化過程的化學方程式:_______。

          (6)XY、ZM四種元素可形成一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式:_____。

          (7)科學家認為存在QX5這種物質,且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應的化學方程式:______________。

          【答案】 三角錐形 H-O-Cl 2H2O22H2OO2 制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等合理答案均可) 2SO2+O22SO3 HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+ NH5H2O=H2↑+NH3·H2O NH5+H2O=H2↑+NH3↑+H2O NH5=H2↑+NH3

          【解析】

          元素XQ、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,最外層電子數(shù)只能為6,則原子總數(shù)為8,YO元素;M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,最外層電子數(shù)也只能為6,則MS元素;結合R-Z+、X+離子所帶電荷可知,R元素位于第ⅦA族,Z、X位于第IA族,R原子序數(shù)大于硫,則RCl,化合物XR在常溫下為氣體,則XH元素,Z的原子序數(shù)大于O,故ZNa,QY在周期表中的位置相鄰,則QN元素。

          根據(jù)上述分析可知:XHQN,YOZNa,MSRCl元素。

          (1)MS元素,原子核外有三個電子層,最外層電子排布式是3s23p4,價電子排布圖為QN元素,其常見氫化物NH3的立體構型為三角錐形;

          (2)X、Y、R分別是H、O、Cl,三種元素按原子個數(shù)之比111形成的化合物HClO的結構式為H-O-Cl

          (3)H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H2OH2O2,H2O2不穩(wěn)定,加熱會發(fā)生分解反應,產(chǎn)生H2OO2,則該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:2H2O22H2OO2;

          (4)R的單質為氯氣,在工業(yè)上可以制漂白粉,制漂白液,自來水消毒等;

          (5)由圖可知,該轉化過程為SO2O2反應生成SO3,反應化學方程式為:2SO2+O22SO3;

          (6)H、O、NaS四種元素組成的一種離子化合物A,A既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,則ANaHSO3,該物質具有還原性,可以被氯水氧化為硫酸鈉,同時產(chǎn)生鹽酸,A與氯水反應的離子方程式:HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+;

          (7)科學家認為存在NH5這種物質,且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,應是氨水,該反應的化學方程式:NH5+H2O=H2↑+NH3H2O,也可以寫為NH5+H2O=H2↑+NH3↑+H2O NH5=H2↑+NH3

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外小組以苯酚、苯和乙醇性質的比較為例,分析與實驗探究有機化合物分子中的基團與性質的關系,以及基團之間存在相互影響。

          1)苯酚、苯和乙醇物理性質比較:以水溶性為例

          乙醇

          苯酚

          水溶性

          與水以任意比互溶

          不溶于水

          室溫下,在水中溶解度是9.3g,當溫度高于65℃時,能與水混溶

          試分析苯酚、苯和乙醇水溶性差異的原因______。

          2)實驗發(fā)現(xiàn)苯不和氫氧化鈉反應,理論計算與實驗發(fā)現(xiàn):室溫下苯酚的飽和溶液pH5,此時所測蒸餾水pH56?紤]到空氣中二氧化碳的影響,該小組認為需進一步實驗以確認苯酚的酸性。

          ①寫出苯酚與氫氧化鈉反應的化學方程式______

          ②證明苯酚顯酸性的實驗現(xiàn)象是______。

          ③苯不顯酸性、乙醇不顯酸性,苯酚中的羥基具有酸性是因為______。

          3)設計實驗并結合實驗現(xiàn)象證明苯酚中羥基對苯環(huán)的影響______。(文字描述、畫圖等均可)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】時,用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的二種酸HX、忽略體積變化,實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷正確的是

          數(shù)據(jù)編號

          NaOH加入的體積

          溶液的pH

          0

          3

          1

          a

          7

          x

          y

          A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序

          B.由表中數(shù)據(jù)可估算出

          C.HYHX混合,

          D.上述②反應后的HY溶液中:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖.

          請回答有關問題:

          (1)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為:______________________________________,反應類型為____________

          (2)C中的現(xiàn)象是____________;反應一段時間后,可觀察到D中的現(xiàn)象是:______;

          (3)制得的乙烯中混有 _______________等雜質氣體,B中所裝的溶液是:______溶液。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序,排列正確的是 ( )

          A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,已知一些銀鹽的顏色和 如下,測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀溶液進行滴定.

          化學式

          AgCl

          AgBr

          AgI

          Ag2S

          Ag2CrO4

          顏色

          白色

          淺黃色

          黃色

          黑色

          紅色

          Ksp

          1.8×10-10

          5.0×10-13

          8.3×1017

          2.0×10-48

          1.8×10-10

          滴定時,你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

          A.KIB.C.KBrD.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度,實驗過程如下:

          (1) 配制待測液:稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。

          (2) 滴定:

          用_______量取15.00 ml.待測液。

          向錐形瓶中加入幾滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,滴定終點時的現(xiàn)象為________________。

          (3)數(shù)據(jù)處理

          實驗次

          序編號

          硫酸溶液體積 V/mL

          氫氧化鈉溶液體積 V/mL

          1

          19.90

          15.00

          2

          20.10

          15.00

          3

          22.00

          15.00

          4

          20.00

          15.00

          根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為______________,堿的純度為_______________(保留兩位小數(shù))。

          (4)—定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是

          __________________(多選)

          A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要驗漏

          B.如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液,配制時應選用100mL容量瓶

          C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小

          D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀鹽酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏小

          E.配制標準溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大

          F.中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致實驗結果偏小

          G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少蒸餾水殘留,則導致實驗結果偏小

          H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導致實驗結果偏大

          I.在滴定過程中,不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則導致實驗結果偏大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol1,下列敘述正確的是(

          A.4molNH35molO2反應,達到平衡時放出熱量為905.9kJ

          B.平衡時v(O2)v(NO)

          C.平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質量增大

          D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是( )

          A.b是陽離子交換膜,允許Na通過

          B.A口出來的是NaOH溶液

          C.陰極反應式為4OH4e= 2H2OO2

          D.Na2SO4溶液從G口加入

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