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        1. 【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有3種含氯元素的離子,其中ClO-ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

          A.苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol

          B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

          C.2.688L氯氣參與反應(yīng)

          D.酸性條件下ClO-ClO可生成Cl2

          【答案】A

          【解析】

          由信息可知,氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀,根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)時溶液中nClO-=0.06mol、nClO3-=0.02mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知反應(yīng)生成的氯離子nCl-=0.06mol×(1-0+0.02mol×(5-0=0.16mol,根據(jù)物料守恒可知nK+=nCl-+nClO-+nClO3-=0.16mol+0.06mol+0.02mol=0.24mol。

          A.由分析可知,溶液中nK+=0.24mol,由鉀原子個數(shù)守恒可知,苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol,故A正確;

          B.根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)時溶液中nClO-=0.06mol、nClO3-=0.02mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.06mol×(1-0+0.02mol×(5-0=0.16mol,故B錯誤;

          C.由分析可知,溶液中nClO-=0.06molnClO3-=0.02mol、nCl-=0.16mol,由物料守恒可知參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為=0.12mol,標準狀況下體積為0.12mol ×22.4L/mol=2.688L,因沒有明確是否為標準狀況,則無法計算0.12mol氯氣體積,故C錯誤;

          D.ClO-ClO中氯元素化合價都大于0,按照氧化還原反應(yīng)規(guī)律,兩者不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,故D錯誤;

          故選A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CuCuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸,混合物完全溶解,同時生成標準狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2完全沉淀,將沉淀洗滌,充分灼燒后得32.0 g固體。求:

          (1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。

          (2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________

          (3)NaOH溶液的體積是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化工小組研究銀銅復合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下:(廢料中的其他金屬含量較低,對實驗影響可忽略)

          已知:①AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;

          KspAg2SO4=1.2×105KspAgCl=1.8×1010;

          ③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。

          1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取_______措施(寫出其中一種即可)。

          2)操作IV經(jīng)過_______________過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。

          3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是__________。

          4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOHNaClO2,該反應(yīng)的化學方程式為______(其中AgClNaCl的物質(zhì)的量之比為21)。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為_____,其平衡常數(shù)K=__________。

          5)在空氣中加熱5.20g硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。(已知CuSO4·5H2O相對分子質(zhì)量250

          溫度范圍/

          固體質(zhì)量/g

          200~260

          3.33

          650~800

          1.67

          1000~1500

          1.50

          加熱到1000℃時,固體物質(zhì)的化學式為:_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知有A、B、C、DE五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,BC組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題:

          1B、D的元素名稱分別為:________________。

          2E在周期表中的位置為:________

          3C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:________。

          4B、CD三種元素的原子半徑從大到小的順序為________(用元素符號表示)。

          5B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為:________(用對應(yīng)的化學式表示)。

          6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

          A. 加入10 mL NaOH溶液時,ac(X)<bc(Y)

          B. HY中加NaOH溶液至pH=7時,所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)

          C. b點溶液中,c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)

          D. 25℃時,HX為強酸,HY為弱酸且Ka=108

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,請回答下列問題

          1)基態(tài)B原子的電子排布式為_________BN相比,電負性較大的是_________,BNB元素的化合價為_________;

          2)在BF3分子中,F-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4BF4的立體結(jié)構(gòu)為_______;

          3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為________

          4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:

          1)在催化劑作用下,2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學方程式為____________,反應(yīng)類型為______。

          2)烯烴A2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________;A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為________,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.2mol MnO250mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物質(zhì)的量為x mol(不考慮鹽酸的揮發(fā)),則x的取值范圍是

          A.x0.3B.x0.3C.0.3x0.6D.以上結(jié)論都不對

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是( )

          A.標準狀況下,11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA

          B.100g 46%的乙醇溶液中,含氧原子的數(shù)目為NA

          C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

          D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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