【題目】下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是
A.條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc
B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線
C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力
D.a點是反應終點
【答案】C
【解析】
A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc，故A正確；
B．曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；
C．由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線① 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；
D．反應達到終點時會形成折點，因為導電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；
故選C。
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【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不再發(fā)生變化�、隗w系的溫度不再發(fā)生變化�、�A的轉(zhuǎn)化率不再改變 ④各組分的百分含量不再改變�、莘磻俾�v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
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【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重�；S常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+
（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6） 最大去除率 | 99.99% 達排放標準 | 99.95% 達排放標準 | 99.5% 未達排放標準 |
時間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有________。
②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（3）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。
30min前相同時間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。
（4）圖2為Cr（+3）微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖，中和池中應控制pH范圍為_________。
（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達到99.95%，理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol（寫計算式）。
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【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3
CrN+3HCl.回答下列問題：
(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。
(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。
③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。
④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。
(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】利用下列裝置測定空氣中SO2的含量，A溶液最好選用
A.NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液)
B.KMnO4溶液(滴有－定量硫酸溶液)
C.HNO3溶液(滴有2－3滴Ba(NO3)2溶液)
D.I2溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)
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【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學用語表示正確的有（ ）
①用電子式表示HCl的形成過程：
②MgCl2的電子式：
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：
Cs
④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
(1)膽礬的化學式為___________________。
(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。
(3)步驟I，首先加入溫熱NaOH溶液，作用是_________；－段時間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。
(4)在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。
(5)保存FeSO4溶液時，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學式)，防止變質(zhì)。
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【題目】下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是
A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH
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【題目】如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：
(1)甲烷燃料電池負極反應式為________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應式為_______________________。
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________ g。
(4)某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。
若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。
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