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          【題目】關(guān)于堿金屬元素的表述正確的是(　　)
          A. 堿金屬是對應(yīng)周期中金屬性最強(qiáng)的元素B. 從上至下單質(zhì)氧化性逐漸減弱
          C. Li、Na、K單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中D. Li、Na、K燃燒均生成過氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．同一周期，從左向右，金屬性減弱，則堿金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確；
          B．堿金屬元素的單質(zhì)只能失去電子，體現(xiàn)還原性，不能得到電子，體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
          C．Li的密度小于煤油，所以Li應(yīng)該用石蠟保存，故C錯誤；
          D．Li燃燒生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）
          A.2.0mol/L
          B.0.24mol/L
          C.0.19 mol/L
          D.3 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示： 

          （1）MgCl2的物質(zhì)的量是mol；
          （2）AlCl3的質(zhì)量是g；
          （3）混合物中NaOH的質(zhì)量是g；
          （4）P點所表示鹽酸加入體積是mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)攔等。下列性質(zhì)中與這些用途無關(guān)的是
          A. 不易生繡 B. 導(dǎo)電性好 C. 密度小 D. 強(qiáng)度高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下面的實驗一和實驗二，探究某些化學(xué)理論．
          （1）實驗一：以反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
          實驗方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
          勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
          溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：

          若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象；
          乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象，
          則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
          （2）實驗二：實驗室制備CO2的反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表： 
          序號
          反應(yīng)溫度/℃
          C（HCl）/molL﹣1
          V（HCl）/mL
          10g碳酸鈣的形狀
          t/min
          ①
          20
          2
          10
          塊狀
          t 1
          ②
          20
          4
          10
          塊狀
          t 2
          ③
          20
          2
          10
          粉末
          t 3
          ④
          40
          2
          10
          粉末
          t 4
          ⑤
          40
          4
          10
          粉末
          t5
          ※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時間※
          （i）由表格中的信息可知實驗二的目的是探究
          （ii）實驗①和實驗②是探究對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有
          （iii）收集a mL CO2所需的時間最少的實驗是（填實驗序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 則： ①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）： ， 該電極的電極反應(yīng)式是： ， 
          ②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計了如圖所示原電池． 
          （1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ．
          （2）圖中電子流動方向為極到極．
          （3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為 ， 寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式 ．
          （4）H+流向燒杯，若一段時間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+g
          （5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）
          （6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，X，Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl2溶液．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)． 
          根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

          （1）c極的電極反應(yīng)式為；
          （2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
          （3）A槽中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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