Question

下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實（ ）
（1）醋酸不易腐蝕衣服；
（2）0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH約為9；
（3）進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（4）0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH約為2.9；
（5）相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．
A．（2）（4）（5）（6）
B．（2）（3）（5）（6）
C．（3）（4）（5）（6）
D．全是

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)酸為弱酸時存在電離平衡或利用鹽的水解中的水解平衡來說明，并注意弱電解質(zhì)pH和濃度的關(guān)系來分析解答．
解答：解：（1）醋酸不易腐蝕衣服，只能說明醋酸為酸，不能說明為弱酸，故（1）不選；
（2）0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，水解顯堿性，則醋酸為弱酸，故（2）選；
（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，不能說明醋酸為弱酸，故（3）不選；
（4）0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH約為2.9，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，故（4）選；
（5）相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10^-4mol/L，即醋酸為弱酸，
故（5）選；
（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率是因氫離子結(jié)合醋酸根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，醋酸的電離是不完全的，隨反應的進行醋酸在持續(xù)電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故（6）選；
故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來判斷弱電解質(zhì)，難度不大．