Question

用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）離子半徑：Al³⁺

＜

Na⁺               
（2）酸性：H₂SO₄

＞

H₂SeO₄
（3）鍵的極性：H-F

＞

H-O               
（4）晶體的熔點(diǎn)：Si

＜

SiC
（5）沸點(diǎn)：H₂O

＞

H₂S
（6）原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：₂₄Cr

＞

₂₅Mn
（7）元素的電子構(gòu)型為ns²np³，B元素的電子構(gòu)型為ns²np⁴，第一電離能：A

＞

B．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)；
（4）原子晶體中，鍵長越短，熔沸點(diǎn)越高；
（5）根據(jù)水中含有分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)增大；
（6）根據(jù)原子的核外電子排布式來判斷；
（7）根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答：解：（1）核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以離子半徑：Al³⁺＜Na⁺，故答案為：＜；
（2）S的非金屬性大于Se，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故答案為：＞；
（3）F的非金屬性大于O，所以鍵的極性：H-F＞H-O，故答案為：＞；
 （4）Si、SiC都是原子晶體，Si中 Si-Si的鍵長大于SiC中Si-C的鍵長，所以晶體的熔點(diǎn)：Si＜SiC，故答案為：＜；
（5）水中含有分子間氫鍵，熔沸增大，所以H₂O＞H₂S，故答案為：＞；
（6）₂₄Cr核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成對(duì)電子數(shù)為6，₂₅Mn核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成對(duì)電子數(shù)為5，所以未成對(duì)電子數(shù)：₂₄Cr＞₂₅Mn，故答案為：＞；
（7）元素的電子構(gòu)型為ns²np³，為第ⅤA族；B元素的電子構(gòu)型為ns²np⁴，為第ⅥA族，所以第一電離能：A＞B，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題是道綜合題，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握對(duì)應(yīng)規(guī)律即可解答．