【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA
B.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA
C.0.1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA
【答案】D
【解析】
A.標準狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體，兩者比例未知但一定會發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物
，故混合氣體反應(yīng)后剩余的氣體分子數(shù)一定小于
，故A錯誤；
B.
可能為
分子中含5個
鍵
也可能為
分子中含6個鍵，故0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目不一定為，故B錯誤；
C. 0.1molCl2通入適量水中，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于
，故C錯誤；
D.
與 
的摩爾質(zhì)量均為
，1個分子所含電子數(shù)均為18個；17gH2O2與17gH2S的物質(zhì)的量為
，故所含的電子數(shù)均為
，故D正確；
故選:D。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相對分子質(zhì)量為28
回答下列問題：
（1）A的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（2）A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團名稱為___________。
（3）E生成F的的化學方程式為___________。
（4）下列關(guān)于G的說法正確的是___________。（填標號）
a．屬于芳香烴
b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d．G分子中最多有14個原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基
（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物
，X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
（1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。
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【題目】利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應(yīng)實驗的是
A.
向容量瓶中轉(zhuǎn)移
B.
碳酸氫鈉受熱分解
C.
制氫氧化亞鐵
D.
分離花生油和水
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多
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【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1
C.同溫同壓下，反應(yīng)H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件下分別發(fā)生反應(yīng)，兩者的反應(yīng)熱相同
D.已知中和熱為57.3kJmol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng):CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），
K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C. 此反應(yīng)達到1 000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大
D. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
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【題目】肼（N2H4）堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電流由電極b流出經(jīng)用電器流入電極a
C.物質(zhì)Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O
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