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				金屬錫(Sn)的純度可以通過(guò)下述的方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加過(guò)量的FeCl3溶液，反應(yīng)為SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2,最后用已知濃度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O�，F(xiàn)有0.613 g金屬錫樣品，按上述各步反應(yīng)后，共用去16 mL 0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
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          解析:由3個(gè)連續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式：
          3Sn—3SnCl2—6FeCl2—K2Cr2O7
          3×119 g                         1 mol
          m(Sn)                0.100 mol·L-1×0.016 L
          m(Sn)=0.571 g 

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知在金屬活動(dòng)順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．為了測(cè)定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ．將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．
          Ⅱ．向上述溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．
          Ⅲ．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
          請(qǐng)回答：
          （1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Sn+2H+=Sn2++H2↑
          Sn+2H+=Sn2++H2↑
          ．
          （2）已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被還原為Cr3+，則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是：
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          （3）樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          3bmM
          1000a
          3bmM
          1000a
          ．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          金屬錫(Sn)的純度分析，將金屬錫試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的方程式為：Sn+2HCl══SnCl2+H2↑；再加入過(guò)量FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3══SnCl4+2FeCl2。最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反應(yīng)的方程式為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl══6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g。經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol×L-1的K2Cr2O7溶液16.0mL。求金屬錫的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：038
			
          

						
          金屬錫(Sn)的純度分析，將金屬錫試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的方程式為：Sn+2HCl══SnCl2+H2↑；再加入過(guò)量FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3══SnCl4+2FeCl2。最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反應(yīng)的方程式為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl══6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g。經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol×L-1的K2Cr2O7溶液16.0mL。求金屬錫的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山東省聊城市2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中考試、化學(xué)試題
				題型：038
			
          

						
          

          金屬錫(Sn)的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn＋2HC1＝SnC12＋H2↑，再加入過(guò)量FeC13溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnC12＋2FeC13＝SnC14＋2FeC12最后用已知濃度K2Cr2O7cy溶液滴定生成的Fe2+離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeC12＋K2Cr2O7＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl32KC13＋7H2O
          

          現(xiàn)有金屬錫試樣0.613克，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升，求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))．
          

          

          

			
          

			
          
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