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          下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
          A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
          C．飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
          D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、(NH4)2SO4溶液中，離子的物質的量濃度關系為：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，錯誤；B、根據物料守恒，Na2S稀溶液中  c(Na+)＝2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)，錯誤；C、根據電荷守恒，飽和食鹽水中  c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，正確；D、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中OH?濃度增大，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是                                                       
          酸
          		HClO4
          		H2SO4
          		HCl
          		HNO3
          Ka
          		1.6×10-5
          		6.3×10-9
          		1.6×10-9
          		4.2×10-10
           
          A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
          D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 
          甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現象。

          乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
          (1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
              (填序號)
          A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學設計的實驗第    步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是
          A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
          B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小
          C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
          D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　 �。�

          A.H2A為二元弱酸
          B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
          C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
          D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是
          A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
          B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
          C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
          D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
          下列敘述中不正確的是
          A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數時，前者pH變化小
          B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
          C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
          D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          )2013年全國各地連續(xù)出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          I．脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
          （1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

          ①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
          ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是    。
          a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
          （2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

          ①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”)    極，C口流出的物質是          。
          ②SO32-放電的電極反應式為                           
          ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因      。
          II．我國的能消費結構以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應的離子方程式為    。
          (已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導電粒子的數目減少
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7
          

			
          

			
          
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