日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�
          

          


          
選項
實驗操作
實驗現象
結論
          

          
A
向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3難溶于酸
          

          
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無NH4+
          

          
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4層無色
Fe2+的還原性強于Br-
          

          
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2，加熱
沒有磚紅色沉淀生成
淀粉沒有水解生成葡萄糖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-；
          B．氨氣易溶于水，加入稀NaOH溶液不能揮發(fā)出氨氣；
          C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4層無色，說明沒有生成Br2；
          D．沒有調節(jié)溶液至堿性．
          解答：解：A．酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-，生成的沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，故A錯誤；
          B．檢驗NH4+，應用濃NaOH溶液或加熱才能生成NH3，故B錯誤；
          C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4層無色，說明沒有生成Br2，氯水與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，則Fe2+的還原性強于Br-，故C正確；
          D．檢驗葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反應后的溶液呈酸性，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查化學實驗方案的評價，解答本題要注意把握相關物質的性質以及正確判斷實驗方案的嚴密性，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?朝陽區(qū)一模）實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

          實驗操作和現象：
          

          


          
操 作
現 象
          

          
點燃酒精燈，
          加熱至170℃          		
Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑
          Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
          

          
…
          

          
實驗完畢，
          清洗燒瓶          		
Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
          （1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是

          （2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有
          脫水性
          脫水性
          性．
          （3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
          ①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是
          CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
          CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

          ②乙根據現象Ⅲ認為產生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質是
          H2O、Br2
          H2O、Br2

          ③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
          

          


          

設 計
現 象
          

          
甲
在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶
Br2的CCl4溶液褪色
          

          


          乙          		
與A連接的裝置如下：
          		

          D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
          a．根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液

          b．根據乙的設計，C中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸

          c．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是
          加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
          加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

          d．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是
          SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
          SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

          （4）上述實驗得到的結論是
          乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
          乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）下列為生活中常用藥品：
          A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
          D．葡萄糖注射液        E．抗酸藥（成分為碳酸氫鈉）
          ①上述藥品中屬于抗生素的是
          B
          B
           （填寫字母，下同）；
          ②能為人體直接提供能量的是
          D
          D
          ；
          ③下列關于藥物使用的說法中，正確的是
          A
          A
          ．
          A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
          B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
          C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
          D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
          （2）某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨，該食譜中還應增加是
          蔬菜、水果
          蔬菜、水果
          ；米飯、饅頭的主要成分的化學式為
          （C6H10O5）n
          （C6H10O5）n
          ；燒魚富含的主要營養(yǎng)素是
          蛋白質
          蛋白質
          ，其在人體內最終水解為
          氨基酸
          氨基酸
          ；鑒別稀蛋白質溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體，可使用的試劑是
          碘酒
          碘酒
          ．
          （3）維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是
          取少許淀粉溶液，加入數滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去
          取少許淀粉溶液，加入數滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去
          ．
          （4）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
          ①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
          ②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸餾水
          ③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應
          ④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為V ml
          請回答下列問題：
          為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數據平均為13.00ml，請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，學名為乙酰水楊酸，結構簡式為。某探究小組在實驗室探究阿司匹林的合成，主要原料是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]，制備基本實驗流程如下：
          


          


          已知：1、乙酰水楊酸是白色晶體，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。
          


          2、主要試劑和產品的其它物理常數
          


          
 
          
  
  
          名稱
          
            		
  
  
          相對分子質量
          
            		
  
  
          熔點或沸點（℃）
          
            		
  
  
          水溶性
          
            		
 
          
 
          
  
  
          水楊酸
          
            		
  
  
          132
          
            		
  
  
          158（熔點）
          
            		
  
  
          微溶
          
            		
 
          
 
          
  
  
          醋酸酐
          
            		
  
  
          102
          
            		
  
  
          139.4（沸點）
          
            		
  
  
          與水反應
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙酰水楊酸
          
            		
  
  
          180
          
            		
  
  
          135（熔點）
          
            		
  
  
          微溶
          
            		
 
          

          


           
          


          請根據以上信息回答下列問題：
          


          （1）寫出水楊酸與醋酸酐制備阿司匹林的化學方程式                     
。
          


          （2）制備阿司匹林主反應時，儀器必須干燥的原因是                    
。
          


          （3）合成阿司匹林主反應時，最合適的加熱方法是              
，除酒精燈外，該加熱裝置還需要的玻璃儀器有                       
。
          


          （4）提純粗產品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再抽濾（即減壓過濾），結合提純流程回答加飽和NaHCO3溶液的目的是                                   
。
          


          （5）最終所得產品可能仍含有少量水楊酸，檢驗含有水楊酸的操作和現象是            

          


                                                                                       
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年四川省內江市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究小組探究：
          


          I ．銅片和濃硫酸的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗） 
          


          II． SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反應[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3
溶液的 pH＝1] 請回答下列有關問題：
          


          探究I 
          


          (l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應 完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
          


          


          ①裝置A中反應的化學方程式是_______
          


          ②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
          


          A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴
          


          B．將產生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          


          C．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
          


          D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
          


          探究II
          


          (2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。
          


          (3)裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          


          猜想1:SO2與Fe3+反應；猜想2 ：在酸性條件下SO2與NO3-反應；猜想3：____________；
          


          ①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______，證明該猜想應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是____________。
          


          ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
          


          a．0.1 mol/L 稀硝酸                
b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液
          


          c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省鹽城中學高二（上）期中化學試卷（必修）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列為生活中常用藥品：
          A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
          D．葡萄糖注射液        E．抗酸藥（成分為碳酸氫鈉）
          ①上述藥品中屬于抗生素的是     （填寫字母，下同）；
          ②能為人體直接提供能量的是    ；
          ③下列關于藥物使用的說法中，正確的是    ．
          A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
          B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
          C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
          D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
          （2）某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨，該食譜中還應增加是    ；米飯、饅頭的主要成分的化學式為    ；燒魚富含的主要營養(yǎng)素是    ，其在人體內最終水解為    ；鑒別稀蛋白質溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體，可使用的試劑是    ．
          （3）維生素C是一種重要維生素，能防治壞血病．用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是    ．
          （4）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
          ①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
          ②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸餾水
          ③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應
          ④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為V ml
          請回答下列問題：
          為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數據平均為13.00ml，請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為    ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案