已知外電路中.電子由銅流向a極.有關(guān)下圖所示的裝置分析合理一項(xiàng)是A．該裝置中Cu極為正極B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí).a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 LC．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:H2一2= 2H+D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理一項(xiàng)是（）

A．該裝置中Cu極為正極

B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L

C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H₂一2

= 2H⁺

D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

試題分析：外電路中，電子由銅流向a極，故銅為負(fù)極，A錯(cuò)誤；a極為正極，b極為負(fù)極，鋅為正極；當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，即有0.2mol的銅溶解，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L，B正確；b極為負(fù)極，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，但是該電解質(zhì)為堿性溶液，氧化產(chǎn)物不可能是氫離子，而是水，C錯(cuò)誤；鋅片是正極，質(zhì)量不會減少，表面還會附著銅，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評：原電池是歷年高考�？贾R點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動方向?yàn)棰佟�；⑦→⑥；⑤→④；③→�?br />D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:
（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為      g
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時(shí)a為電池_  極，電解質(zhì)溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)₂，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用      作電極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是

A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅

B．圖②連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)

C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色

D．圖④發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．該系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，可向污水中加入適量的            。
a．Na₂SO₄    b．H₂SO₄     c．NaOH    d．CH₃COOH   e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向    極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ. Fe－2e^－＝Fe²^＋Ⅱ.                                      。
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)是                                            ；
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為          。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O回答下列問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是，電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。
②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，將原Pb和PbO₂極板按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 __________，B電極上生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑
d．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)防護(hù)金屬腐蝕的說法中，不正確的是

A．青銅（錫銅合金）中的錫可對銅起保護(hù)作用

B．在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe₃O₄，能起到防腐蝕的作用

D．海水中鋼閘門與電源的正極相連，可以防止閘門的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可實(shí)現(xiàn)Fe(CN)₆^3-與Fe(CN)₆^4-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^3-；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^4-。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。
① 酸性溶液中：，
②堿性溶液中：。
Ⅱ：膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
（4）N₂O₅在裝置中的______區(qū)（填“正、負(fù)極”或“陰、陽極”）生成，其電極反應(yīng)式為______________。
（5）通入O₂一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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