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          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
          A.小蘇打可用于治療胃酸過多
          B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
          C.用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作
          D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項(xiàng)正確；
          B. 鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項(xiàng)正確；
          C. 乙醚不溶于水，易溶解有機(jī)物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項(xiàng)正確；
          D. 太陽能電池，其主要成分為硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 
          （ ）
          A.0.21mol
          B.0.25mol
          C.0.3mol
          D.0.35mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個(gè)電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價(jià)高于b的化合價(jià))。則
          (1)a的M層比N層多   個(gè)電子;b的L層比M層少   個(gè)電子。a的穩(wěn)定性  (填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。
          (2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
          （1）利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+  （對苯醌）═N2H4+  （對苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為 ， 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
          （2）25℃時(shí)，將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合． ①若混合溶液中c（NH  ）=c（Cl﹣），則溶液的pH= ． 
          ②若混合溶液中c（NH  ）＞c（Cl﹣），則反應(yīng)的情況可能為 ． 
          a、鹽酸不足，氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng) c、鹽酸過量
          （3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下： 
          溫度/℃
          200
          300
          400
          K
          1.0
          0.86
          0.5
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式： ， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
          ②400℃時(shí)，測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
          （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）
          A.與氫氣加成
          B.通過溴水
          C.通過濃硫酸
          D.通過高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備．反應(yīng)原理：3  +8HNO3  3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示． 
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
          Ⅱ首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右，開動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
          Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
          Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作．
          請回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱是 ． 儀器b在使用前應(yīng) ．
          （2）偏釩酸銨的作用是 ．
          （3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是 ．
          （4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為 ．
          （5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
          NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
          現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          ①NaHCO3溶液加水稀釋，  的比值保持增大
          ②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
          ③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
          ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
          ⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
          A.①④
          B.②⑤
          C.①③
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是
          A. AgI比AgCl穩(wěn)定B. 碘氧化性比氯弱
          C. I-的還原性比Cl-強(qiáng)D. 溶解度AgI＜AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（ ）

          A.原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜W
          B.Z，W元素與X均可以形成AB2型化合物
          C.X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
          D.Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因?yàn)閆的氫化物分子間存在氫鍵
          

			
          

			
          
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