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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在25 ℃時向V mL  pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10  V mL時，溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na＋的物質的量，則a＋b的值是
            
          A.13                            B.14                            C.15                            D.不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          根據電荷守恒，反應后的溶液中：
            
          c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)
            
          由于c(Na＋)=c(Cl－)
            
          所以：c(OH－)=c(H＋)
            
          即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)：
              
          10－a mol·L－1×V mL=10b－14 mol·L－1×10V mL
              
          解得：a＋b=13。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
          （1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為
          C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
          C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
          ．
          （2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH
          放電
          		充電
           2Ni（OH）2
          根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          ．
          （3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v（CO2）=
          0.027mol?L-1?min-1
          0.027mol?L-1?min-1
          （結果保留兩位有效數字）．
          若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
          b
          b
          （填字母）．
          ①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
          ③縮小容器體積      ④增加CO2的物質的量
          A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：安徽省省城名校2012屆高三上學期第四次聯考化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          在25℃時向V mL　pH＝m的HNO3中，滴加pH＝n的KOH溶液10 V　mL時，溶液中NO3－物質的量恰好等于加入的K+的物質的量，則m＋n的值為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          13
          

          

          B．
          		

          14
          

          

          C．
          		

          15
          

          

          D．
          		

          不能確定
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省省城名校高三第四次聯考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在25℃時向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時，溶液中NO3-物質的量恰好等于加入的K+的物質的量，則m+n的值為   （    ）                     
          


          A．13   
                          B．14                       C．15                         D．不能確定
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時，溶液中NO3-物質的量恰好等于加入的K+的物質的量，則m+n的值為

          1. A.
            13
          2. B.
            14
          3. C.
            15
          4. D.
            不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆安徽省省城名校高三第四次聯考化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時，溶液中NO3-物質的量恰好等于加入的K+的物質的量，則m+n的值為                      （   ）                    
          A．13B．14 C．15 D．不能確定
          

			
          

			
          
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