【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色又逐漸變淺。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—離子無色）；下列說法不正確的是
A．右側發(fā)生的電極反應式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-
B．a為電源正極
C．電解結束時，右側溶液中沒有IO3—
D．用陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式為：KI + 3H2O 
KIO3+3H2↑
【答案】C
【解析】A、左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B、左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，所以a為電源正極，故B正確；C、一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故C錯誤；D、左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2O
KIO3+3H2↑，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________
A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)
B．相同溫度下，等物質的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者
C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)
（2）實驗中發(fā)現向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現該現象的可能原因是_________
（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）
（4）到達滴定終點時的現象是_________
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（6）計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL
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【題目】下列物質的化學式與名稱、分類完全相符的是（ �。�
A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽
B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物
C.純堿、NaOH、堿
D.酒精、CH3OH、有機物
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 含H+的溶液顯酸性 B. 加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小
C. 常溫下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH為12 D. 醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓[
B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
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【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是
A．B極區(qū)電解質溶液為LiOH溶液
B．陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑
C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極
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【題目】一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
回答下列問題：
（1）目前工業(yè)上生產乙烯主要是以 為原料通過 反應來實現。
（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產物是 。（提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應的化學方程式： 、 。
（4）下列關于化合物III、IV和V的說法中，正確的是 （填字母）
A．化合物III可以發(fā)生氧化反應 |
B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應 |
C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應 |
D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應生成氫氣 |
E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
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