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          【題目】化學中很多規(guī)律性質(zhì)都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結論正確的是( )
          選項
          規(guī)律或性質(zhì)
          結論
          A
          主族元素最高正化合價等于族序數(shù)
          第ⅦA族元素最高正價都是+7
          B
          SO2和濕潤的都有漂白性
          二者混合后漂白性更強
          C
          常溫下銅與濃硝酸反應可以制取
          常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取
          D
          較強酸可以制取較弱酸
          通入NaClO溶液液中能生成HClO
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.第ⅦA族元素氟無正價，結論不正確，選項A錯誤；
          B.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，選項B錯誤；
          C.鐵在冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，所以常溫下鐵與濃硝酸不能反應制取，選項C錯誤；
          D.碳酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以通入NaClO溶液液中能生成HClO，選項D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組學生利用裝置用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑
          (1)量取待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是 ______ 填儀器標號．
          (2)儀器中，需要用待裝液潤洗的有 ______ 填字母
          (3)該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據(jù)是 ______ 
          (4)該實驗小組重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為 ______ 
          實驗序號
          鹽酸體積
          NaOH溶液體積
          1
          2
          3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質(zhì)。完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
          (1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________
          (2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________
          (3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________
          (4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。
          (5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。
          (6)若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分數(shù)表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          （1）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。則29Cu的外圍電子軌道表示式為____；比較Cu2O與Cu2S，熔點較高的是____，原因為____。
          （2）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為____；該晶體中原子之間的作用力是____。
          （3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似（如圖），該晶體儲氫后的化學式應為____。
          （4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖），γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中錯誤的是（ ）
          A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-
          B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個
          C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-
          D.晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是
          A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
          B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
          C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化
          D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質(zhì)類別關系圖如下。
          回答下列問題：
          （1）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是_______。
          （2）在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應，寫出反應的化學方程式：_______。
          （3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。
          （4）物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式：__________，當反應消耗3.36L（標準狀況）物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          （5）寫出一種人工固氮的化學反應原理_______。
          （6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應生成NO時的離子反應方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.一研究性學習小組對某工業(yè)城市的空氣污染進行了下列研究。
          (1)小組一同學分析“空氣質(zhì)量日報”后初步得出結論，該城市空氣污染的主要原因有：A.使用石油液化氣 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D______。目前城市空氣污染的主要有害成分是______ (用化學式表示)。
          (2)空氣污染形成酸雨．研究性學習小組對該市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4.68.對此，你的合理的解釋是______。 
          Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生反應 2NO22NO+O2△H>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示，請回答： 
          ①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為______。 
          ②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是______ (填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)．
          (3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應： 
          ①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g) 
          ②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若達平衡時，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L， 
          則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5 (g)的起始濃度應不低于______ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：，為正四面體結構，其中P-P鍵的鍵能為，的鍵能為，下列說法正確的是（ ）
          A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)
          B.和具有的總能量比具有的能量低
          C.的電子式為：
          D.鍵的鍵能為
          

			
          

			
          
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