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          【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述
          中，正確的是 
          A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
          B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強
          D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。
          A．常溫下Y、W的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點最高的不是Z，故A錯誤；
          B．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；
          C．非金屬性越強氣體氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱，故C錯誤；
          D．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性Y＞W，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案：
          回答下列問題：
          （1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______。
          （2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。
          （3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。
          （4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。
          （5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）
          (2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì)，按下列要求回答：
          用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當閉合時，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是
          A. 溶液中增大
          B. 極的電極反應(yīng)：
          C. 電極上有產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 反應(yīng)初期，電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          W
          原子半徑/pm
          160
          143
          70
          66
          主要化合價
          +2
          +3
          +3、+5、3
          2
          下列敘述正確的是
          A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X＜Y
          B.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來
          C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D.常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：
           
          回答下列問題：
          (1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
          ②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
          (2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。
          (3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上 述過程設(shè)計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。
          (4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：
          (1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是___。
          (2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
          元素
          Fe
          Cu
          第一電離能I1/kJ·mol－1
          759
          746
          第二電離能I2/kJ·mol－1
          1561
          1958
          (3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。
          ①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。
          ②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。
          A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
          (4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。
          (5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。
          ①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于____位置，X處于____位置。
          ③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下表所示化學反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：
          化學反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度
          973 K
          1 173 K
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
          K1
          1.47
          2.15
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
          K2
          2.38
          1.67
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          K3
          ？
          ？
          請回答：
          (1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。
          (3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。
          (4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．擴大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
          E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
          (5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
          ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。
          ②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。
          I．電解除氮
          （1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。
          （2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：
          ①當pH<8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。
          ②結(jié)合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。
          ③當pH>8時，ClO-發(fā)生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。
          II．電解除磷
          （3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。
          ①用化學用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：_______________。
          ②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。
          （4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。
          

			
          

			
          
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