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        1. 下圖是銅鋅原電池裝置。下列有關該裝置的說法正確的是
          A.鋅是正極
          B.銅片發(fā)生氧化反應
          C.電能轉化成了化學能
          D.電子由鋅片通過導線流向銅片
          D
          在原電池中較活潑的金屬作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。正極得到電子,發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑,鋅是負極,銅是正極,溶液中的氫離子在正極得到電子,AB不正確,D正確。原電池是把化學能轉化為電能的裝置,因此正確的答案選D。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應為:Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-,總反應式為:Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應式,下列說法正確的是(   )
          A.在使用過程中,電池負極區(qū)溶液的堿性增強
          B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
          C.Zn是負極,Ag2O是正極
          D.Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某原電池中,電解質(zhì)溶液為KOH(aq),分別向負極通入C2H4或Al(g),分別向正極通入O2或Cl2.試完成下列問題:
          (1)當分別通入C2H4和O2時:、僬龢O反應:___________;、谪摌O反應:__________;
          ③電池總反應:________________________;
          ④溶液pH的變化:__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同).
          (2)當分別通入Al(g)和Cl2時:
          ①正極反應:_______________;、谪摌O反應:_______________;
          ③電池總反應:_______________;、苋芤簆H的變化:_______________.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列為原電池裝置的是
                   
          A            B          C          D

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)現(xiàn)有如下兩個反應:
          (A)NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   (B)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
          (1)根據(jù)兩反應本質(zhì), 判斷能設計成原電池的是           
          (2)根據(jù)你的選擇完成下列問題:
          正極材料:             ;負極材料:             
          電解質(zhì):                  。
          正極反應式為:                         
          負極反應式為:                         

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各變化中屬于原電池反應的是(  )
          A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
          B.鍍鋅鐵表面鋅有劃損時,也能阻止鐵被氧化
          C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面表成藍黑色保護層
          D.鋅和稀硫酸反應時,加入少量的CuSO4溶液可使反應加快

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關于如圖所示裝置的敘述,正確的是(  )
          A.鋅是正極,逐漸溶解
          B.硫酸根物質(zhì)的量不斷減小
          C.陽離子向正極移動
          D.電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (5)現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片,①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,A上有氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,D發(fā)生還原反應;③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,電子流動方向為A→導線→C。根絕上述情況,回答下列問題:
          (1)在①中,金屬片         發(fā)生氧化反應
          (2)在②中,金屬片           作負極
          (3)如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液,則金屬片       上有氣泡產(chǎn)生
          (4)上述四種金屬的活動順序是                       

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當A、D組成原電池時,A為正極;B與C構成原電池時,電極反應式為:C2++2e-→C,B—2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為(  )
          A.A>B>C>D         B.A>B>D>C       C.D>A>B>C         D.D>C>A>B

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