Question

金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時發(fā)生化學反應：，該反應的還原劑是__________。當有1mol MoS₂反應時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應一段時間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

Answer 1

（1）MoS₂(1分)  14mol（2分）
（2）坩堝(1分)
（3）2NH₃·H₂o+MoO₃=2NH₄⁺+ MoO₄^2-+H₂O(2分)
（4）靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量。(2分)
（5）①無水硫酸銅(2分)
②a→c→b→d(2分)

試題分析：（1），MoS₂化合價升高為還原劑。1mol MoS₂反應時，+4價Mo被氧化成+6價，-2價S被氧化成+4價 S，則失電子為14mol。
（2）步驟①中，灼燒使用的一起為坩堝。
（3）（4）見答案
（5）①該反應的氧化產(chǎn)物為水，用無水硫酸銅檢驗。
②見答案