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          【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是： (　 　)
          ①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰
          A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：先通過飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與其反應(yīng)生成二氧化碳而除去，再用濃硫酸干燥，最后用銅除去氧氣。而①和⑤會與二氧化碳反應(yīng)，所以B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。 回答下列問題：
          Ⅰ． 利用如圖所示裝置富集溴：
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①關(guān)閉 k1、k3，打開k2，向裝置A 中通入足量Cl2，充分反應(yīng)；
          ②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開 k1、k3 和k4， 向裝置A 中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應(yīng)；
          ③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。
          （1）a 的名稱為___________。
          （2） 步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          （3） 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發(fā)生富集溴的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實(shí)際參加反應(yīng)的SO2 的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因?yàn)?/span>_____________（用化學(xué)方程式表示）。
          Ⅱ．制備溴：
          富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置 C 中通入 Cl2，充分反應(yīng)后蒸餾。
          （4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項(xiàng)字母）。
          （5） 裝置 A 中加入V mL 含 Br－的濃度為 c mol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為 m g， 則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知固體A是中學(xué)常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn):
          請回答：
          (1)固體A的化學(xué)式______________。
          (2)鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          (3)寫出固體C與氨氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　�。�
          A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O
          C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2
          的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
          反應(yīng) I：2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)  ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
          反應(yīng)II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH2=+72.49kJ·mol-1
          請回答下列問題：
          (l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______,反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行的條件是_____。
          (2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖為某待定條件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。
          下列說法不正確的是__________。
          A.溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動
          B.當(dāng)溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動
          C.當(dāng)溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)
          D.其他條件相同時，為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比
           (3)某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達(dá)到平衡，其c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如下圖所示。則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1t2時間段C(CO2)隨時間t變化趨勢曲線（t2時達(dá)到新的平衡）。__________
          (4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：
          （1）在0～4 min時段，反應(yīng)速率v(H2O)為_________mol·L1·min1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
          （2）該反應(yīng)到4 min時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。
          （3）若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
          a．混合氣體的密度不變
          b．混合氣體中c(CO)不變
          c．v(H2O)正=v(H2)逆
          d．?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
          （5）若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、
          0.5 mol CO2和a mol H2，則當(dāng)a=2.5時，上述反應(yīng)向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液（ ）
          ①CH3COONa ②NaHSO4  ③NaCl ④Na2CO3
          按pH由大到小的順序排列，正確的是
          A.④>①>③>②B.①>④>③>②
          C.①>②>③>④D.④>③>①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）已知反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。
          （2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。
          （3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項(xiàng)字母編號)。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變   b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO2和SO2的體積比保持不變  d．△H保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在mA＋nB===pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為
          A．2∶3∶2 B．2∶2∶3
          C．1∶3∶2 D．3∶1∶3
          

			
          

			
          
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