Question

【題目】25℃時(shí)，用0.02mol/L的NaOH溶液，分別滴定濃度為0.0lmol/L的三種稀酸溶液，滴定的曲線如右圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導(dǎo)電性：HA<HB<HD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性時(shí)，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象中未加NaOH時(shí)三種酸溶液的pH由小到大可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HA＞HB＞HD。

A.酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，HA的pH最小，酸性最強(qiáng)，電離程度最大，則同濃度的稀酸中離子濃度最大，故等濃度的稀酸溶液的導(dǎo)電性：HA>HB>HD，A錯(cuò)誤；

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，中和率為50%，HB溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HB、NaB，由于溶液的pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B-的水解程度，所以溶液中：c(B-)＞c(HB)， B錯(cuò)誤；

C.pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-），根據(jù)電荷守恒，對(duì)于HA溶液，c(Na+)=c(A-)，對(duì)于HB溶液，c(Na+)=c(B-)，對(duì)于HD溶液，c(Na+)=c(D-)，，由于HA、HB、HD的酸性減弱，則使溶液呈中性時(shí)，三種溶液中c(Na+)逐漸減小，則c(A-)>c(B-)>c(D-)，C正確；

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液分別恰好存在等量的NaA，NaB，NaD，則起始時(shí)c(NaA)：c(NaB)：c(NaD)=1：1：1，由質(zhì)子守恒可知c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-)，則有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。