【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)②比①要容易發(fā)生是因為反應(yīng)②活化能大
B. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1
D. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】A、反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=-218kJmol-1，故C正確；D、反應(yīng)①中氫氣參與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物，則一定存在化合價變化，反應(yīng)②中反應(yīng)物都是化合物，生成物中有碘單質(zhì)生成，則也一定存在化合價變化，所以反應(yīng)①②剩余氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A。
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400 ℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。（假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略。）
（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏�，說明產(chǎn)物中有____________（填化學(xué)式）生成。
（2）實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為______________。
（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。
（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。
②實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：________________________。
③F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（5）實驗結(jié)論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為________________________________________________。
（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實驗結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查（三模）】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_______，寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。
（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 1mol NH4+含有的電子數(shù)目為11NA
B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NA
C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【華南師大附中2017屆三�！�CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項能夠說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時，反應(yīng)I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應(yīng)的壓強最大。
②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達到平衡，計算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①苯 ②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉( )
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大�、�c(NH3·H2O)增大 ③NH
數(shù)目增多�、�c(OH－)增大�、輰�(dǎo)電性增強⑥
增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【雙流中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B．pOH=11時，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com