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          在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，
          

          (1)可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是________(填序號(hào)，下同)；
          

          (2)可用于除去Al表面的銅鍍層的是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)⑤
          

          　　(2)②，Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

          請(qǐng)按要求填空：
          （1）如何檢查B裝置的氣密性
          用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
          用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

          （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
          ①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
I
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
          

          
II
氯水中加入NaHCO3粉末
有無色氣泡產(chǎn)生
Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
          請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說明理由．
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻新然瘹錃怏w，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻新然瘹錃怏w，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

          ②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證C廠和B廣的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）
          在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，則證明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-．
          在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，則證明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-．

          （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          ①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

          ②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)（此時(shí)c處于關(guān)閉狀態(tài)），其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
          ab
          ab
          再打開止水夾
          c
          c
          ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是
          雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
          雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
          ．
          ③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          0.045mol/L
          0.045mol/L
           （氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
          氯水或雙氧水
          氯水或雙氧水
          ，該過程的現(xiàn)象為：
          溶液由淺綠色變成血紅色
          溶液由淺綠色變成血紅色
          ．
          （2）步驟②加入過量H2O2的目的：
          將Fe2+全部氧化成Fe3+
          將Fe2+全部氧化成Fe3+
          ．
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
          ．
          （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
          洗滌
          洗滌
          、灼燒、
          冷卻
          冷卻
          、稱量．
          （5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
          0.07a
          0.07a
          g．
          （6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
          b
          b
          ．
          a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
          ③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為
          紫
          紫
          色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
          H2O2或氯水
          H2O2或氯水
          ，該過程的現(xiàn)象為：
          滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色
          滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色
          ．
          （2）步驟②加入過量H2O2的目的：
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+
          ．
          （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
          洗滌
          洗滌
          、灼燒、冷卻、稱量．
          （4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
          0.07a
          0.07a
          g．
          （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
          b
          b
          ．
          a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
          ③將
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          （填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為
          滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （6）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，F(xiàn)e3+
          否
          否
          是、否）沉淀完全．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?金平區(qū)模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+
          取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色
          取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）步驟②加入過量H2O2的目的：
          將Fe2+全部氧化為Fe3+
          將Fe2+全部氧化為Fe3+
          ．
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
          ．
          （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：
          過濾
          過濾
          、洗滌、灼燒、
          冷卻
          冷卻
          、稱量．
          （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
          b
          b
          ．
          a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
          （6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含
          69.5mg
          69.5mg
          mg FeSO4?7H2O的片劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟②加入過量H2O2的目的是
           
          ；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH3，反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．如圖2所示有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)室制取等問題描述正確的是
           
          ．（填選項(xiàng)）
          （2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
           
          、灼燒、
           
          、稱量．若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
           
           g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
          （3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
           
          ．上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
           
          ．
          a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．
          

			
          

			
          
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