【題目】氯化氫(HCl)，是無色而有刺激性氣味的氣體。對上呼吸道有強刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。氯化氫極易溶于水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。實驗室制取一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。 實驗室可用如下裝置制取氯化氫 ，化學方程式為：NaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
(1)如何檢驗該裝置的氣密性(請說明具體操作) _________。
(2)多余的氯化氫如何處理？畫出裝置圖。_________。
【答案】用水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向錐形瓶中注水，將長頸漏斗下口浸沒，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，且液面差保持不變； 
【解析】
（1）利用液差法檢查裝置氣密性；（2）根據(jù)氯化氫氣體有毒又極易溶于水分析。
（1）利用液差法檢查此裝置的氣密性，具體操作如下：用水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向錐形瓶中注水，將長頸漏斗下口浸沒，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，一段時間后若液面差保持不變，則氣密性良好；
（2）氯化氫氣體有毒，如果不處理直接排放到空氣中，會污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯化氫，由于氯化氫易溶于水，容易倒吸，因此用如圖所示的一個防倒吸尾氣吸收裝置。
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【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學創(chuàng)新興趣小組運用所學知識并參考相關文獻，設計了一種“綠原酸”的合成路線如圖：
已知：①
；
②
。
回答下列問題：
（1）有機物A的名稱是___，A→B的反應類型___。
（2）C的結構簡式___，有機物F中官能團的名稱是___。
（3）若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。用星號(*)標出E中的手性碳：
___。
（4）反應②的目的是__，寫出D→E中第（1）步的反應方程式___。
（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構，任寫一種）。
a.含有苯環(huán)
b.1mol該物質能與2molNaHCO3反應
寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為__。
（6）參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無機試劑任選)。
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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是
A.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應
B.它的分子式為C10H18
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.它和丁基苯(
C4H9)互為同分異構體
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T )變化曲線如圖所示：
(1)過濾所需要的玻璃儀器有______。
(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀全？______
(4)加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應，結合圖像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應，②______；③______；④______；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）
A.該反應的化學方程式為6A+2D
3B+4C
B.0～1s內， v(A)=v(B)
C.0～5s內，B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1
D.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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【題目】如圖為銅與稀硝酸反應的有關性質實驗（洗耳球：一種橡膠為材質的工具儀器，可擠壓）。
實驗步驟如下：
①按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。
②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0mol·L-1的硝酸，排除U型管左端管內空氣。
③塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾K1，反應進行一段時間。
④進行適當?shù)牟僮�，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應。
回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為__。反應后的溶液呈藍色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA，該水合銅離子的化學式為__。
（2）裝置A上面的導管口末端也可以連接__來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。
（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是__。
（4）步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中”的操作是打開止水夾__（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。
（5）步驟④中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是__，尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為有__。
（6）某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是__。
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【題目】CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應
在恒壓、反應物起始物質的量比
條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率
B.曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化
C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊
D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率能達到Y點的值
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【題目】（一）有以下幾種物質：①碳酸氫鈉晶體�、谝簯B(tài)氯化氫�、坭F�、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4 ⑦干冰�、嗍Ｔ嚮卮�(填序號)：
（1）以上物質能導電的是_________________________。
（2）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。
（3）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。
（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。
（二）某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、
、
、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：
Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。
（5）依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
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