Question

【題目】CO2是一種常用的化工原料。

Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示壓強(qiáng)，則y1________y2，若y表示反應(yīng)開始時(shí)的n(NH3)/n(CO2)，則y1________y2。

（2）T℃時(shí)，若向容積為2L的恒容密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的3/4。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。

（3）已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____。

（4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。

質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為____，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_____ g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。

（5）寫出Na2CO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系__________________。

Answer 1

【答案】＜ ＞ ＜ 減小 CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH= -130.9kJ·mol1 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 12 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH- )＞c(HCO3- )＞c(H+ )

【解析】

Ⅰ.(1)結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；

(2)t℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，平衡常數(shù)K=，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

Ⅱ、(3)氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8kJmol-1、-726.5kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H= -726.5kJmol-1，蓋斯定律計(jì)算①×3-②得到CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

(4)負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，按照電極反應(yīng)式計(jì)算；

(5)Na2CO3在溶液中存在兩步水解，以第一步水解為主。

Ⅰ.(1)圖象分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強(qiáng)，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開始時(shí)的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

(2)t℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的二氧化碳為xmol，

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH)2(s)+H2O(g)

起始量(mol) 3 1 0

變化量(mol) 2x x x

平衡量(mol)3-2x 1-x x

氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍，3-2x+1-x+x=(3+1)×0.75，解得：x=0.5mol，此時(shí)K==1；

再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，濃度商Qc==1.5＞K=1，平衡逆向進(jìn)行，NH3的轉(zhuǎn)化率將減�。�

Ⅱ.(3)氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8kJmol-1、-726.5kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H= -726.5kJmol-1，蓋斯定律計(jì)算①×3-②得到CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H= -130.9 kJmol-1；

(4)負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕×12g=2g，還要有1mol H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g×=8g，加上轉(zhuǎn)移過來(lái)的1g H+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g；

(5)Na2CO3在溶液中存在兩步水解，以第一步水解為主，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，則溶液中離子濃度大小的關(guān)系為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。