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          【題目】一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如下圖所示，則下列說法中正確的是 
          A. 投入的Na、K一定等質(zhì)量
          B. 投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量
          C. 曲線a為K，b為Na
          D. 稀鹽酸的量一定是不足量的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．通過方程式知，生成相同物質(zhì)的量的氫氣需要金屬的質(zhì)量不同，故A錯誤；B．有圖象可知兩種金屬與鹽酸反應生成氫氣的量相等，則：
          2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
          46g 1mol
          2K+2HCl=2KCl+H2↑，
          78g 1mol，
          所以生成相同量的氫氣，消耗鉀的質(zhì)量多，故B錯誤；C．鉀的金屬性大于鈉，則鉀與酸反應速率大于鈉與酸反應速率，即生成相同物質(zhì)的量的氫氣，鉀需要的時間短，鈉需要的時間長，所以曲線a為鉀，b為鈉，故C正確；D．因為鈉、鉀不僅和鹽酸反應還和水反應，所以鈉、鉀生成相同物質(zhì)的量的氫氣與稀鹽酸是否足量無關，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。
          （1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是______________，
          現(xiàn)象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。
          （2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_________，反應的離子方程式為___________________________________________。
          （3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式： 。 
          每摩鋁參與反應，轉移的電子數(shù)為 。
          （4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以________。
          A．CuO  B．Na2O2   C．MnO2  D．MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用自來水養(yǎng)魚時，通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸，目的是 ( )
          A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量
          C ．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細菌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì))制取FeSO4·7H2O，其制備工藝流程如下：
          結合所學知識回答：
          (1)溶解燒渣選用的酸應為_____(填化學式)，選用的試劑X為_____(填試劑名稱)。
          (2)加入NaOH控制pH的目的是____________。
          (3)從溶液2得到FeSO4·7H2O的實驗操作主要步驟是________________________。 
          (4)為了測定獲得的綠礬產(chǎn)品的純度，進行了如下實驗操作：
          I.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測液；
          II.量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中；
          III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。
          ①判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________。
          ②該滴定反應的離子方程式為___________________。 
          ③上述樣品中FeSO4·7H2O的純度為____________________。
          (5)古代煉丹家以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油。下圖是2.780 g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。則t1～t2段發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）　配置1L 1mol/L的稀鹽酸�；卮鹣铝杏嘘P問題。完成下述操作步驟：
          （1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為________毫升。
          （2）量�。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中； 
          （3）溶解：___________________________________________________并冷卻。
          （4）轉移（移液）:_________________________________________________。
          （5）洗滌：__________________________________________________________。
          （6）定容：__________________________________________________________。
          （7）搖勻：蓋好容量瓶塞，反復顛倒、搖勻；
          （8）儲藏：將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，并貼好標簽。標簽上要注明______________。
          （9）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
          ①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中；____________。
          ②容量瓶中有少量的蒸餾水；__________________。
          ③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中；___________。
          ④定容讀數(shù)時，府視容量瓶的刻度線；________________。
          ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水；________________。
          ⑥未冷卻就轉移定容；_____________________。
          ⑦潤洗了容量瓶；_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是( )
          A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池
          B．金屬棒M的材料應該是比鎂活潑的金屬
          C．金屬棒M上發(fā)生反應：M－ne－=Mn＋
          D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過單質(zhì)間化合反應一步可得到的是
          A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是( )
          A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝
          B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
          C．改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol≤ne≤a mol
          D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學常見的某反應化學方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應條件已略去)，下列敘述錯誤的是
          A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
          B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
          C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
          D. 當N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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