【題目】圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. 液態(tài)氯化氫 B. NaCl晶體 C. 熔融的KNO3 D. CuSO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2
2SO3，測得SO3濃度與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．該反應(yīng)ΔH＞0 B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c
C．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。
（1）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。
（2）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為了測定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質(zhì)量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積為a ml（標(biāo)況）。
①儀器A的名稱為_______。
②寫出樣品中Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
③該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優(yōu)點(diǎn)有________（寫2點(diǎn)）。
④該樣品中鋁的含量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（ ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生
D．CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下：
(1)CuS中Cu的化合價(jià)為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學(xué)用語回答：
①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；
②反應(yīng)Ⅳ素所對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測得數(shù)據(jù)如下：
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點(diǎn)讀數(shù) | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算CuCl純度________________；
②誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時(shí)，停止滴定。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。
A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 由此造成的測定結(jié)果 （偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是 。
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL
（6）請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。
滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前度數(shù)（mL） | 滴定后度數(shù)（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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