【題目】25℃時(shí)，分別向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸，溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.A點(diǎn)與B點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)
B.M點(diǎn)，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)
C.N點(diǎn)，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
D.P點(diǎn)，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)
【答案】AD
【解析】
A．A點(diǎn)為醋酸銨溶液，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)，A說法正確；
B．M點(diǎn)為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)，B說法錯(cuò)誤；
C．N點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，C說法錯(cuò)誤；
D．P點(diǎn)為碘化銨與醋酸的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(I-)+ c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)- c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)，D說法正確；
答案為AD。
字詞句篇與同步作文達(dá)標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）
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|
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① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體 （B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）過濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是_________________________（填編號）。
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是__________。
（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是____________________。
（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管 丙．錐形瓶
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是______________。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）已知在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。
②寫出上圖電池裝置中負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為( )
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。
Ⅰ實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ實(shí)驗(yàn)用品和試劑：
①儀器和用品(自選，略)
②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。
Ⅳ實(shí)驗(yàn)過程：
(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是_____________。
(2)打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。
(3)用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。
(4)數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成xmol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( )
①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b
②平衡時(shí)HBr為xmol
③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c
④平衡時(shí)HBr為
xmol
A.①B.①②C.①④D.②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。向下圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。
回答下列問題：
(1)S2O32-結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為_________。
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用離子方程式表示)
(4)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。其中洗滌劑可選用____________。(填標(biāo)號)
A．水 B．乙醇 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液
(5)準(zhǔn)確稱取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(無色)+2I-(aq)。
①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____mL。
③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％。(保留1位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O
2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色
A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2CO3D.CH3COONa
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B. 加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小
C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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