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        1. 【題目】乙苯()在有機(jī)合成中占有重要的地位,有著廣泛的用途。

          已知:

          ΔH1=-54kJ·mol-1。

          ΔH2=-121kJ·mol-1。

          ③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH3=-185kJ·mol-1。

          ④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

          化學(xué)鍵

          C—H

          C—C

          C=C

          C—Cl

          H—Cl

          鍵能/(kJ·mol-1

          412

          348

          x

          341

          432

          請(qǐng)回答:

          (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,縮小容器容積對(duì)反應(yīng)②的影響為________

          (2)根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計(jì)算,x=________

          (3)

          ①ΔH4________。

          ②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K的曲線為________(填“A”或“B”),理由為________。

          ④T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。該溫度下,起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol(g)、2molCl2(g)、1mol(g)、2molHCl(g),則開始時(shí),v________(填“>”“<”或“=”)v。

          【答案】 縮小容器容積,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 615 118kJ·mol-1 B 該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小 1

          【解析】試題分析:(1)從反應(yīng)速率和限度量方面分析縮小容器容積對(duì)反應(yīng)②的影響;(2)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變,計(jì)算x;(3)①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH4;②ΔH4<0,升高溫度平衡逆向移動(dòng),K減;③根據(jù)正反應(yīng)平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)分析;根據(jù)Q和K的關(guān)系分析正逆反應(yīng)速率的大小。

          解析 (1). 縮小容器容積,反應(yīng)物濃度增大,所以反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)物質(zhì)的量減小,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 ;

          (2) 設(shè)苯環(huán)的總鍵能為a,

          ΔH1=-54kJ·mol-1

          a+x+412×3 + 432 - (a+348 +412×4 +341) =-54

          x=615;

          (3)根據(jù)蓋斯定律③-②+①得

          ΔH4=-185kJ·mol-1-(-121kJ·mol-1)-54kJ·mol-1=-118kJ·mol-1 ;②ΔH4<0,升高溫度平衡逆向移動(dòng),K減小,所以表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K的曲線為B;③正反應(yīng)平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù),根據(jù)圖像T1℃時(shí)正逆反應(yīng)平衡常數(shù)相等,所以T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1; ,所以v=v

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (3)由B、C、D三種元素組成的化合物,其物質(zhì)分類屬于____(填“酸”或“堿”或“鹽”)。

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