【題目】BaSO4在醫(yī)療上可作鋇餐，高溫煅燒BaSO4部分反應(yīng)如下：
BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s) ΔH＝________。
【答案】－1 473.2 kJ·mol－1
【解析】
將已知的熱化學(xué)方程式依次編號：①BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1，②BaS(s)Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1，③2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③×2－①－②可得Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)
BaSO4(s)，據(jù)此計算ΔH。
將已知的熱化學(xué)方程式依次編號：①BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1，②BaS(s)Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1，③2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③×2－①－②可得Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s) ΔH＝(-221×2-571.2-460) kJ·mol－1=-1 473.2 kJ·mol－1；
故答案為：-1 473.2 kJ·mol－1。
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無色氣體
標(biāo)準(zhǔn)狀況下
。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體
，減輕了
，再加入到過量的
溶液中，剩余不溶物
。下列說法不正確的是
已知：
遇到會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀； 
A.
B.原合金中銅的質(zhì)量為
C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為
標(biāo)準(zhǔn)狀況下
D.d不是一確定值，可能為8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關(guān)系為________________。
(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生設(shè)計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：
(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。
(2)設(shè)計C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)如圖所示化合物X的說法錯誤的是
A.X的分子式是C20H20O
B.1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH溶液反應(yīng)
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
D.X在酸性下的兩種水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）
A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸
C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)
D.實驗②的混合溶液，可能有pH＜7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為____。
(3)4 min時，正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應(yīng)速率，8 min時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最�。�B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：_________、_________、_________。
（2）寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：_____________。
（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：__________________。
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