【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
（2）儀器A的名稱為____________________，
（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。
（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用__________溶液除去。
【答案】（1) S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓
（2) 分液漏斗
（3）變藍(lán)， NaOH
（4）變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)， 飽和NaHCO3
【解析】試題分析：（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，反應(yīng)的離子方程式為S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓。
（2）儀器A的名稱為分液漏斗；
（3）氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，觀察到混合溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。氯氣有毒，從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣。
（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液
硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸白色沉淀。但鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g)
4 C(g) 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) = _____________，平衡常數(shù)K= __________________(填計(jì)算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng))，化學(xué)平衡_________
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：n (B) = ________________ mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（固定裝置已略去）
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：
（3）過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________；
（4）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是________________（用a、b……填寫）。
（5）根據(jù)（4）確定的實(shí)驗(yàn)過程，請將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。
① 金剛石與石墨； ② 氧氣(O2)與臭氧(O3)；
③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3；
⑤ 乙烯和乙烷；
⑥
和
； ⑦
和
；
（1）同位素 ，（2）同素異形體 ，
（3）同系物 ，（4）同分異構(gòu)體 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | ||
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。
KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無明顯現(xiàn)象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。
②測定相對分子質(zhì)量為60。
③測定核磁共振氫譜，有三個(gè)強(qiáng)峰，比值為6:1:1
據(jù)此回答下列問題：
（1）②中測定相對分子質(zhì)量的方法為 ；
（2）寫出A的分子式 ；
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（4）A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C．5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，電路上通過2mol電子時(shí)產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA
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