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          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 
          實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
          活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
          B
          左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色
          氧化性：Cl2＞Br2＞I2
          C
          白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>
          溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl
          D
          錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
          非金屬性：Cl＞C＞Si
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池，Al做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；
          B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬�，后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯(cuò)誤；
          C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯(cuò)誤；
          D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
          答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
          B.當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
          D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時(shí)，放出114.6J的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿(mǎn)足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說(shuō)法正確的有（ ）
          ①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
          ②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
          ③C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽(yáng)極
          ④A裝置中C電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
          A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          700
          700
          750
          達(dá)平衡時(shí)間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          1.5
          1.5
          1
          化學(xué)平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)
          B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
          C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9倍
          D. K3>K2>K1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
          (1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；
          (2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)； 乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))_________；
          (3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)；
          (4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：_____________
          A．無(wú)法確定 
          B．前者一定大于后者 
          C．前者一定等于后者 
          D．前者一定小于后者
          (5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系為___________________；
          (6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個(gè)電子層。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)As的原子序數(shù)為______________________。
          (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________。
          (3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) 
          H2(g)+O2(g)=H2O(l) 
          2As(s)+O2(g)=As2O5(s) 
          則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。
          (4)298K肘，將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
          ①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。
          a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化
          c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
          ②tm時(shí)，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ③) tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。
          ④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:
          （1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。
          （2）a=___mL。
          （3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。
          （4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境問(wèn)題是現(xiàn)在全世界的重要課題。
          （1）NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)：2CO +2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出以下建議，你認(rèn)為可行的是_______（填編號(hào)）。
          A．使用催化劑 B．改變壓強(qiáng) C．提高反應(yīng)溫度
          （2）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。
          

			
          

			
          
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