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        1. 【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(

          A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

          B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

          C.He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

          D.A族與Ⅲ族之間隔著10個(gè)縱列

          【答案】A

          【解析】

          A.原子失電子形成陽(yáng)離子后,核外電子層數(shù)不等于該元素所在的周期序數(shù),A錯(cuò)誤;

          B.元素周期表中,從ⅢB族到ⅡB族共10個(gè)縱列的元素,都屬于過(guò)渡元素,它們都是金屬元素,B正確;

          C.稀有氣體元素中,只有He的最外層電子數(shù)為2,其它原子的最外層電子數(shù)都是8C正確;

          DⅡA族與族之間隔著10個(gè)縱列的過(guò)渡元素,D正確;

          故選A

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式__________,已知:(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉,溶液呈________色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過(guò)量硫酸,溶液呈__________色。

          (2)KMnO4H2C2O4反應(yīng)中,可通過(guò)測(cè)定________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫(xiě)出酸性條件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2的離子反應(yīng)方程式:__________________;此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)。

          A.KMnO4溶液中的H起催化作用

          B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低

          C.反應(yīng)中,生成的Mn2起催化作用

          D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):

          ①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液;

          ②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

          ③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:

          (1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。

          (2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

          2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

          A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

          A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化

          B. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大

          C. 處理1 mol Cr2O72時(shí)有6 mol H從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

          D. Cr2O72離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

          A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

          B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

          C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)

          D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

          A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

          C. 100gCaSCaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

          D. n(H2CO3)n(HCO3)之和為1mol NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

          (1)污水生物脫氮過(guò)程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

          (2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________ kJ。

          (3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          反應(yīng)時(shí)間/min

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          90

          100

          C(N2O)/mol/L

          0.100

          0.090

          0.080

          0.070

          0.060

          0.050

          0.040

          0.030

          0.020

          0.010

          0.010

          ①在0~20min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L-1·min-1

          ②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L-1,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率:v(c0=0.150 mol·L-1) ________ v(c0=0.100 mol·L-1)(填“>”、“=”或“<”)。

          ③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T(mén)1、起始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)至t1 min時(shí),體系壓強(qiáng)p =________(用p0表示)。

          (4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

          第一步 I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))

          第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

          第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))

          實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

          A.N2O分解反應(yīng)中,k(含碘)> k(無(wú)碘) B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

          C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案