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          (10分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：    
          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3   c．NaClO
           d．NaHCO3；
          pH由小到大的排列順序是_______________________(用字母表示)
          (2)常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號)
          A．c（H+）         B．c(H+)／c(CH3COOH) 
          C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+)
          (3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是：______________________________________。
          (4)25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中
          c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精確值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）a d c b（2分）
          （2）BD（全對2分，多選1個(gè)倒扣1分）
          （3）小于（1分）  稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)�。�1分）
          （4）9.9×10－7（2分） 18 （2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
          加入鐵屑的作用是
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          ．
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
          1nm-100nm
          1nm-100nm
          范圍．
          （3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=
          2.79×103
          2.79×103
          ．
          （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          ．
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （只要求寫出一項(xiàng)）．
          （6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用
          蒸餾（或分餾）等方法
          蒸餾（或分餾）等方法
          方法．
          

          


          

TiCl4
SiCl4
          

          
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.8
          

          
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)，其中能確認(rèn)樣品中不含S0 32-的實(shí)驗(yàn)操作是
          A或D
          A或D
          （填下列實(shí)驗(yàn)操作序號）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
          不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
          不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
          ；
          A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
          B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
          C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：
          D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
          （2）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）則這兩種溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
          NH4Cl和NH3?H2O
          NH4Cl和NH3?H2O
          ．
          （3）已知25℃時(shí)Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
          R2Z＞RX＞RY
          R2Z＞RX＞RY
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
          （1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          HCO
           
          -
          3
          的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          HCO
           
          -
          3
          的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入
          鹽酸
          鹽酸
          溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3HCO
           
          -
          3
          ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
          Fe3++3HCO
           
          -
          3
          ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
          ①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（Ag+）由大到小的順序是
          ）②＞①＞④＞③
          ）②＞①＞④＞③
          （填寫序號）；②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol/L．
          （5）E為CuSO4溶液，已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
          (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
          ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
          PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
          ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
          O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
          ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
          則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          (3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
          (4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)     是原來的2倍。
          a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
          c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
          （2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3        b.CuSO4         
          c.Na2SO4       d.NaHSO3      
          e.  CH3COOH   
          （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
          （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
          則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
          （5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
          

			
          

			
          
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