Question

【題目】H2O2被稱為綠色氧化劑，受到人們越來越多的關注。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請問答下列問題:

（1）定性分析：圖甲可通過觀察____________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

（3）課本在研究濃度對反應速率影響的實驗中,酸性高錳酸鉀和草酸反應的離子方程式為________，反應開始一段時間后反應速率明顯提升的原因是____________。

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生氣泡的快慢 陰離子相同更能說明鐵離了和銅離子的催化效果 分液漏斗 關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，若注射器活塞復原說明裝置氣密性良好 生成40mL氣體所需要的時間 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反應生成錳離子起催化作用

【解析】（1）反應產(chǎn)物有氧氣，反應越快，產(chǎn)生的氣泡也就越快，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷；兩種催化劑中陰離子不同，不能排除是不是氯離子或是硫酸根離子的催化作用，故選用陰離子相同的試劑；

（2）儀器A的名稱為分液漏斗；關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，如果系統(tǒng)漏氣，活塞將不會回位，若注射器活塞復原說明裝置氣密性良好；速度指的是單位時間內發(fā)生的變化，所以需要測量時間，即測定生成氣體達到40mL所需要的時間；

（3）酸性高錳酸鉀和巋酸草酸反應的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，加快反應速率的因素有增大溶液濃度、反應溫度升高、使用催化劑，結合此反應產(chǎn)生氣體在短時間反應速率明顯提升，只有生成的錳離子起催化作用。