Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．

Answer 1

【答案】 C D A B H G 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 36.5g 11.2L 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 試紙變藍 Cl2+2 KI=I2+2 KCl Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取的氯氣中常混有水蒸氣和氯化氫雜質(zhì)，所以要先后通入盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除雜，然后用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

(1). 根據(jù)上述描述可知，裝置的連接順序為：E接C，D接 A，B接H，G接F

(2).制備氯氣的化學方程式為 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ，由此可知：被氧化的HCl與MnO2 以及生成的Cl2之間有如下關系式：

2HCl ~ MnO2 ~ Cl2

73g 1mol 22.4L

m 0.5mol V

列出比例式后，可求出m=36.5g ，V=11.2L

(3). 在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．

(4). 化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍 ，化學反應方程式為Cl2+2 KI=I2+2 KCl ．

(5). 尾氣吸收裝置中進行的反應是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O