Question

【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）寫出合金的化學(xué)組成 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
（3）Na2Mg
【解析】解：（1）Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)炭，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg+CO2 2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2 2MgO+C；（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，首先發(fā)生氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，再發(fā)生鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，離子反應(yīng)方程式分別為：H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；

（3）設(shè)鈉的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol， ，解之得： ，則合金的化學(xué)組成為：Na2Mg.

故答案為：Na2Mg．

（1）金屬鎂屬于活潑金屬，能夠與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）加入的氫氧化鈉首先與過量的酸反應(yīng)，然后再與鎂離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；

（3）根據(jù)金屬的質(zhì)量和生成氣體的體積聯(lián)立方程組計(jì)算鈉和鎂的物質(zhì)的量之比，然后得出合金的組成即可.