Question

【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中。現向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】由題目數據可以計算：甲中反應物A的濃度由2 mol·L－1轉化為0.78 mol·L－1，所以甲中A的轉化率為61%；乙中反應物A的濃度由1 mol·L－1轉化為0.5 mol·L－1，所以乙中A的轉化率為50%。得到結論甲的平衡態(tài)比乙更向右。恒容下，甲的投料量是乙的2倍，相當于增大壓強，而甲比乙的平衡態(tài)更向右，說明增大壓強平衡向右，所以x=1，選項A錯誤。溫度相同，平衡常數K必然相同，選項B錯誤。正反應放熱，乙升高溫度使乙中平衡向左移動，而原來甲就比乙的平衡態(tài)更向右，乙中平衡向左移動會使甲乙的平衡態(tài)相距越來越遠，選項C錯誤。若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相當于將甲中投料量翻倍，如果建立相同平衡態(tài)，則平衡態(tài)也應該翻倍即c(A)為1.56 mol·L-1，但是恒容下投料量翻倍相當于增大壓強，本題平衡向正反應方向移動，c(A)減小，但是一定會大于原來平衡態(tài)的濃度，即0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1，選項D正確。