Question

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a的值為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．
（4）原混合氣體中，a：b=______．
（5）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=______． 
（6）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，結(jié)合氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值；
（2）計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)三段式解題法，結(jié)合氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算b的值，求出平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算；
（4）根據(jù)（1）、（3）中求出的a、b的值計(jì)算；
（5）根據(jù)（1）、（3）中求出的a、b的值計(jì)算原混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)（3）中計(jì)算可知平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算；
（6）由（3）可知，開(kāi)始是氫氣的物質(zhì)的量為24mol；平衡時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為4mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為12mol．計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此計(jì)算．
解答：解（1）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16，故答案為：16；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為=32mol，其中NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，故答案為：8mol；
（3）N₂ +3H₂ 2NH₃，
開(kāi)始（mol）：16 b 0
變化（mol）：4 12   8
平衡（mol）：12 （b-12）8
平衡時(shí)，NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，所以×100%=25%，解得b=24，
所以平衡混合氣的組成為：N₂12 mol，H₂12 mol，NH₃為8 mol，
平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案為：3：3：2；
（4）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案為：2：3；
（5）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，
所以故原混合氣體為16mol+24mol=40mol，
由（3）知平衡混合氣體的組成為：N₂12 mol，H₂12 mol，NH₃為8 mol．
所以平衡混合氣體的物質(zhì)的量為12mol+12mol+8mol=32mol，
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案為：5：4；
（6）由（3）可知，開(kāi)始是氫氣的物質(zhì)的量為24mol；
平衡時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為4mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為12mol，
所以達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）：α（H₂）=：=1：2，
故答案為：1：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與三段式解題法的步驟．