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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法不正確的是（　　）
          A．化學變化過程是原子的重新組合過程
          B．化學反應中能量變化多少與其反應物用量有關
          C．一個化學反應，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱
          D．化學反應中的能量變化都是以熱量形式表現出來
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、化學反應的過程從微粒角度考慮就是原子重新組合過程，故A正確；
          B、△H的數值與化學計量數相對應，故B正確；
          C、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），△H＜0時反應放熱，反應物能量高，故C正確；
          D、化學反應中的能量變化形式可以是熱能、電能、光能等，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應過程中能量變化如圖，則該反應的△H值為（　�。�
          A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無法判斷

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應
          B．銅與濃硝酸反應是自發(fā)過程
          C．熵增大的反應都是自發(fā)反應
          D．電解池的反應均屬于自發(fā)反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．根據所學知識，據此完成下列要求．
          （1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為______．
          （2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol．
          Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
          化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
          △H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
          （1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
          （2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
          （3）現有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是______．
          A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（　　）
          A．熱化學方程式需注明物質的狀態(tài)
          B．能源是能提供能量的資源
          C．化石燃料取之不盡，用之不竭
          D．反應熱包括燃燒熱、中和熱等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molCO（g）氧化為1molCO2（g）的△H=-283kJ/mol．請回答下列問題：
          （1）圖中A點表示：______；E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響．
          （2）圖中△H=______kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（　�。�
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．一樣穩(wěn)定?
          C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑．
          （1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，試寫出該反應的熱化學方程式______．
          （2）在實驗室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
          ①在蒸餾過程中不需要的儀器是______（填序號字母）．
          A．酒精燈 B．長直玻璃導管 C．錐形瓶D．冷凝管
          E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶 G．酸式滴定管
          ②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是______．
          （3）肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質量為______g．
          （4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質）．探究過程如下：
          提出假設：假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4；
          假設3．______．
          設計探究實驗：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
          ①若假設1成立，則實驗現象是______．
          ②若所得溶液顯血紅色，則假設______成立．
          ③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生______的現象，則假設3成立．
          有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯．
          查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
          ④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生______現象；若產生______現象，則假設3成立．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
          A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
          B．H2+I2→2HI-53kJ
          C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
          D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ
          

			
          

			
          
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