Question

下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　�。�

• A、單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力
• B、NaCl晶體中與一個Cl^-緊鄰的Na⁺數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl^-緊鄰的Cs⁺數(shù)
• C、晶體硅中Si-Si鍵的鍵能和金剛石中C-C鍵的鍵能
• D、氨分子中N-H鍵的鍵角和甲烷分子中C-H鍵的鍵角

Answer 1

分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高；
B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；
C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大；
D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析．

解答：解；A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點高，即碘的分子間作用力大，故A選；
B、NaCl的晶胞中一個Cl^-緊鄰的Na⁺數(shù)為6，而CsCl的晶胞中與一個Cl^-緊鄰的Cs⁺數(shù)目為8，故B不選；
C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，故C不選；
D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107°，甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C-H鍵的鍵角為109?28′，故D不選．
故選A．

點評：本題考查了分子間作用力、離子晶體的配位數(shù)、原子晶體中鍵能的比較、分子的鍵角，考查的知識點較多，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．