Question

pH = 2的某酸HnA（A為酸根）與pH = 12的某堿B(OH)_m等體積混合，混合液的pH值變?yōu)?/span>8。

    （1）寫出生成正鹽的分子式：　　　　　　    ；

    （2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為：　　　　 ；

    （3）簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因：　　　　　　　　　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）BnAm； （2）B+ m HOB(OH)m + m H； （3）弱堿進(jìn)一步電離呈堿性。

提示：

酸堿中和反應(yīng)是討論酸提供的氫離子的物質(zhì)的量和堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量是否恰好完全反應(yīng)，至于溶液的酸堿性應(yīng)由溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)決定。本題已知pH的酸、堿等體積混合，從數(shù)據(jù)上看氫離子和氫氧根離子濃度都是10mol，已電離部分恰好完全反應(yīng)。若酸、堿皆是強(qiáng)的，生成的鹽不水解，溶液應(yīng)呈中性，與題目結(jié)論不符。若是有弱的酸堿（如弱酸、弱堿、或酸堿都弱），其電離的僅是其很小部分（一般在5%以內(nèi)），而未電離將是大量的�；旌虾笊�成的鹽將水解，但對(duì)應(yīng)發(fā)生水解的離子濃度也只能為10 mol左右，與未電離酸堿比較相差甚遠(yuǎn)，因此決定溶液的性質(zhì)應(yīng)是弱堿的電離。若兩種都弱，由相對(duì)較弱的決定溶液的性質(zhì)。